* 酸と塩基を混合すると、中和が生じる可能性があります： 酸とベースを混ぜると、それらはお互いを中和するために反応します。結果として得られる溶液は、酸と塩基の初期強度と量に応じて、ニュートラル、酸性、または基本的なものである可能性があります。
* バッファソリューション： 弱酸とそのコンジュゲートベース（または弱い塩基とその共役酸）を混合すると、緩衝液が生成されます。バッファーはpHの変化に抵抗するため、酸と塩基を混合していても、pHはバッファーの元のpHに比較的近くにとどまる可能性があります。
ここにいくつかの例があります：
* 強酸 +強いベース： 塩酸（HCl）などの強酸を水酸化ナトリウム（NAOH）のような強力な塩基と混合すると、量が等しい場合は中性溶液（pH 7）になります。
* 弱酸 +強いベース： 酢酸（CH3COOH）のような弱酸をNAOHのような強力なベースと混合すると、強いベースが弱酸を部分的に中和するため、基本的な溶液（pH> 7）が生じます。
* バッファーソリューション： 酢酸のような弱酸とそのコンジュゲート塩塩基、酢酸イオンを混合すると、緩衝液が生成されます。このバッファーに少量の酸または塩基を追加しても、pHは劇的に変化しません。
要約： 酸と塩基の混合物の酸性度は、関与する酸と塩基の強度と濃度に依存します。混合物は、特定の成分とその比率に応じて、より酸性、中性、または塩基性である場合があります。
