価電子：
* 定義： 価電子は、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
周期表の * グループ： 周期表の同じグループ（垂直列）内の要素には、同じ数の価電子があります。たとえば、グループ1（アルカリ金属）のすべての元素には1つの原子価電子があり、グループ17（ハロゲン）のすべての元素には7つの原子価電子があります。
イオン電荷：
* 定義： イオン電荷とは、安定した電子構成（通常は完全な外側シェル）を達成するために電子を失ったりゲーしたりすると、原子が獲得する電荷を指すことを指します。
* 金属と非金属：
* 金属 積極的に帯電したイオン（陽イオン）になるために、価電子電子を失う傾向があります。 失われた原子価電子の数は、正電荷に等しくなります。たとえば、ナトリウム（グループ1）は1つの電子を失い、Na⁺を形成します。
* 非金属 電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になる傾向があります。得られる電子の数は、負電荷に等しくなります。たとえば、塩素（グループ17）は1つの電子を獲得してCl⁻を形成します。
接続：
* 安定性： 原子は安定した電子構成を努力し、通常は完全な外側シェルを持っています。これにより、イオンの形成が促進されます。
* イオン電荷の予測： 元素が直接関連する原子価電子の数は、イオンを形成するときに取得する電荷に直接関係しています。
* 金属： グループ番号（グループ1〜3の場合）は、イオンの正電荷に対応しています。
* 非金属： 8（完全な外側シェル）とグループ番号（グループ15-17の場合）の違いは、イオンの負電荷に対応しています。
例：
* マグネシウム（mg）： グループ2では、2つの価電子があります。これらの2つの電子を失い、mg²⁺を形成します。
* 酸素（O）： グループ16では、6つの価電子があります。完全な外側のシェルを持つために、さらに2つの電子を獲得する必要があります。
重要なメモ：
* 遷移金属： これらの要素は、電子構成の複雑さのために複数のイオン電荷を持つことができます。
* オクテットルール： Octetルールは、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。このルールは、イオン電荷の予測に役立ちます。
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