* 塩： 塩基の陽イオンと酸の負イオンから形成された化合物。たとえば、塩酸（HCl）が水酸化ナトリウム（NaOH）と反応すると、生成される塩は塩化ナトリウム（NaCl）です。
* 水： アルカリからの酸および水酸化物イオン（OH-）からの水素イオン（H+）は、水（H2O）を形成します。
溶液のpHが変化します：
* 酸 7未満のpHを持っています。
* アルカリ 7を超えるpHを持っています。
* ニュートラルソリューション 7のpHを持っています。
中和反応は、pHが7に近い溶液をもたらします。
ここに簡単なアナロジーがあります：
強くて酸っぱいレモンジュース（酸）と苦い重曹溶液（アルカリ）を混ぜるように考えてください。 その結果、酸っぱく、苦い溶液が少ない（ニュートラルに近い）と、生成された二酸化炭素ガスからの炭酸反応が得られます。
例の反応：
* hcl（酸） + naOH（アルカリ）→NaCl（塩） + H2O（水）
* H2SO4（酸） + 2kOH（アルカリ）→K2SO4（塩） + 2H2O（水）
キーポイント：
*中和反応は発熱反応であり、熱を放出します。
*酸とアルカリの強度は、どのくらいの熱が放出されるかを決定します。
*すべての酸アルカリ反応が中性溶液をもたらすわけではありません。結果として得られる溶液は、使用される酸とアルカリの強度と量に応じてpHになります。
