* 原子は安定性のために努力します： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）がいっぱいになると最も安定しています。 ほとんどの要素では、これは原子価シェルに8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
* 金属は電子を失います： 金属は通常、価数シェルに1〜3個の電子を持っています。これらの電子を失うと、積極的に帯電したイオン（陽イオン）が発生し、完全な外側のシェルが作成されます。
* 非金属ゲイン電子： 非金属は通常、価数貝に5〜7個の電子を持っています。 電子を獲得すると、価数シェルが満たされ、負に帯電したイオン（アニオン）が作成されます。
* アトラクション： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
例：
ナトリウム（NA）には、その外殻に1つの電子があります。塩素（CL）には、その外殻に7つの電子があります。
*ナトリウムは1つの電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素はその電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
* Na+とclの間の誘引は、イオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩を形成します。
要約すると、イオン結合は原子間の電子の伝達によって形成されます。この伝達は反対に帯電したイオンを作成し、互いに引き付けて安定した化合物を形成します。
