1。原子番号： 酸素の原子数は8個です。つまり、8個のプロトンと8個の電子があります。
2。電子構成： これは、電子が異なるエネルギーレベル（シェル）とサブレベル（軌道）でどのように分布するかを説明しています。
* 最初のシェル（n =1）： 最大2電子を保持します。 酸素には 2つの電子があります 最初のシェルで、1S軌道を埋めます。
* 2番目のシェル（n =2）： 最大8電子を保持します。酸素には 6つの電子があります 2番目のシェル。
* 2S軌道： 2電子で満たされています 。
* 2p軌道： 3つの2p軌道があり、それぞれが最大2電子を保持しています。 酸素には 4つの電子があります 2p軌道で。
3。簡素化された表現： 酸素の電子構成は、しばしば次のように書かれています：1S²2S²2P⁴
4。配置の視覚化：
* 1S軌道は球形で、核に最も近い。
* 2S軌道も球面ですが、さらに外出しています。
* 2P軌道にはダンベルの形状があり、3つの垂直方向（PX、PY、PZ）に向けられています。 2p軌道の4つの電子は、1つの軌道に1つのペアと、他の2つの軌道のそれぞれに1つの電子で分布しています。
キーポイント：
* パウリ除外原理： 各軌道は最大2つの電子を保持でき、これらの電子は反対のスピンを持つ必要があります。
* Hundのルール： （2p軌道など）等エネルギーの軌道を充填すると、電子は同じ軌道でペアになる前に個別の軌道を単独で占有します。
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