主な違い - 硫酸と亜硫酸
硫黄は、化学記号「S」と原子番号 16 を持つ化学元素です。硫黄の電子配置は [Ne] 3s²3p⁴ です。したがって、化学結合に参加できる最も外側の電子殻に6個の電子があります。硫黄は最大6つの共有結合を作ることができます.それは多種多様な化合物を形成します。硫酸と亜硫酸は、酸である2つのそのような化合物です。硫酸と亜硫酸の主な違いは、 硫酸の化学式は H2 であることです。 そう4 亜硫酸は化学式 H2 SO3 優れた還元剤です。
対象となる主な分野
1.硫酸とは
– 定義、化学的性質、反応
2.亜硫酸とは
– 定義、化学的性質
3.硫酸と亜硫酸の違いは何ですか
– 主な違いの比較
主な用語: 原子番号、共有結合、酸化状態、還元剤、硫黄、硫酸、亜硫酸、四面体、三角錐
硫酸とは
硫酸は、化学式 H2 を持つ酸です。 SO4 .常温では無色無臭のシロップ状の液体です。硫酸のモル質量は 98.079 g/mol です。強酸で腐食性があります。したがって、この酸の取り扱いには注意が必要です。
硫酸の融点は 10℃、沸点は 337 °C です。硫酸の化学構造を考えると、硫黄原子は分子の真ん中にあります。 2 つの -OH 基は、単一の共有結合を介して硫黄原子に結合しています。 2つの酸素原子が二重結合を介して硫黄原子に結合しています。分子は四面体構造を持っています.
図 1:硫酸の化学構造
硫黄分子には、非常に極性の高い 2 つの -O-H 結合があります。この極性のために、H 原子は容易に失われます。硫酸のイオン化は 2 段階で行われます。
H2 SO4(aq) + H2 O(l) → HSO4 (aq) + H3 O(aq)
HSO4 (aq) + H2 O(l) → SO4 (aq) + H3 O(aq)
硫酸は、濃縮状態では強力な酸化剤です。ただし、希釈すると酸化力が低下します。たとえば、高温では、濃硫酸は Br– を酸化して Br2 にすることができます。 .
2HBr(aq) + H2 SO4(aq) → Br2(aq) + SO2(aq) + 2 H2 O(l)
硫酸中の硫黄原子の酸化状態は +6 です。これは、硫黄原子が保持できる最大の酸化状態です。したがって、硫酸を還元して酸化状態を下げることはできますが、還元剤としては機能しません。
亜硫酸とは
亜硫酸は、化学式 H2 を持つ酸です。 SO3 .共有化学結合のみを含む共有結合化合物です。亜硫酸のモル質量は 82.07 g/mol です。亜硫酸は弱酸で不安定です。二酸化硫黄 (SO2 ) は水に溶けます。
図 2:亜硫酸の化学構造
亜硫酸の化学構造は三角錐形です。分子の電子形状は四面体ですが、孤立電子対が存在するため、分子形状は三角錐型です。
亜硫酸は水溶液中でのみ形成されるため、純粋な化合物として分離することはできません。亜硫酸（水溶液）は還元剤です。これは、この化合物の硫黄原子が酸化状態 +4 にあり、硫黄の最高の酸化状態にさらに酸化される可能性があるためです。 +6.亜硫酸は漂白剤としても機能します.
硫酸と亜硫酸の違い
定義
硫酸: 硫酸は化学式 H2 を持つ酸です。 SO4 .
亜硫酸: 亜硫酸は、化学式 H2 を持つ酸です。 SO3 .
モル質量
硫酸: 硫酸のモル質量は 98.079 g/mol です。
亜硫酸: 亜硫酸のモル質量は 82.07 g/mol です。
硫黄の酸化状態
硫酸: 硫酸中の硫黄原子の酸化状態は +6 です。
亜硫酸: 亜硫酸中の硫黄原子の酸化状態は +4 です。
ジオメトリ
硫酸: 硫酸分子は四面体構造を持っています。
亜硫酸: 亜硫酸分子は三角錐構造をしています。
自然
硫酸: 硫酸は優れた酸化剤です。
亜硫酸: 亜硫酸は優れた還元剤です。
結論
硫酸と亜硫酸は、S、H、O 原子を含む酸性の共有結合化合物です。硫酸と亜硫酸の主な違いは、硫酸の化学式がh2であることです。 そう4 一方、亜硫酸は化学式2を持っています そう3 .
