1。イオンの電荷を特定します：
* バリウム（BA） 周期表のグループ2にあるので、+2イオン（ba²⁺）を形成します。
* 硝酸（no₃⁻） -1電荷の多原子イオンです。
2。中立性に必要なイオンの比を決定します：
*電荷のバランスをとるには、1つのバリウムイオン（+2）ごとに2つの硝酸イオン（2 x -1 =-2）が必要です。
3。式を書きます：
イオン化合物の式は ba（no₃）₂です 。
したがって、バリウムと硝酸塩の間に形成されたイオン化合物は、硝酸バリウム、BA（no₃）₂です。
1。イオンの電荷を特定します：
* バリウム（BA） 周期表のグループ2にあるので、+2イオン（ba²⁺）を形成します。
* 硝酸（no₃⁻） -1電荷の多原子イオンです。
2。中立性に必要なイオンの比を決定します：
*電荷のバランスをとるには、1つのバリウムイオン（+2）ごとに2つの硝酸イオン（2 x -1 =-2）が必要です。
3。式を書きます：
イオン化合物の式は ba（no₃）₂です 。
したがって、バリウムと硝酸塩の間に形成されたイオン化合物は、硝酸バリウム、BA（no₃）₂です。
