これがバランスの取れた化学式です：
zn（s） +h₂so₄（aq）→znso₄（aq） +h₂（g）
これが反応の内訳です：
* zn（s）： 亜鉛金属は、その固体状態の反応物です。
* h₂so₄（aq）： 硫酸は他の反応物であり、水に溶解しています（水溶液）。
* Znso₄（aq）： 硫酸亜鉛は製品であり、水にも溶解しています。
* h₂（g）： 水素ガスは、ガスとして放出される他の製品です。
反応中に何が起こるか：
1。亜鉛原子は電子を失います： 亜鉛は水素よりも反応性が高いため、2つの電子を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）になります。
2。水素イオンは電子を獲得します： 硫酸からの水素イオン（H⁺）は電子を獲得し、結合して水素ガス（H₂）を形成します。
3。硫酸亜鉛が形成されます： 硫酸からの亜鉛イオン（Zn²⁺）および硫酸イオン（So₄²⁻）は、硫酸亜鉛（Znso₄）を形成します。
観測：
*水素ガスが放出されると、泡立ちが観察されます。
*反応の発熱性のために、溶液は暖かくなります。
*亜鉛金属は溶解すると徐々に消えます。
重要な注意： この反応は、特に硫酸が濃縮されている場合、非常に活発です。安全ゴーグルを着用したり、換気の良いエリアで作業したりするなど、適切な安全上の注意事項でこの反応を実行することが不可欠です。
