これが重要な理由です：
* 陽子： 原子の核に見られる正に帯電した粒子。
* 電子： 核を周回する負に帯電した粒子。
陽子と電子は反対の電荷を持っているため、数値が等しい場合、正と負の電荷は互いにキャンセルし、中性になります または charged 原子。
例：
*中性炭素原子には6つのプロトンと6つの電子があります。プロトンからの6つの正電荷は、電子からの6つの負電荷と完全にバランスが取れています。
注：
*原子は電子を獲得または失う可能性があり、イオンになります 。 イオンは帯電した粒子であり、荷電されていない原子とはもう見なされません。
*原子内の陽子の数は原子数を決定します 要素を定義します。この数は、たとえ原子がイオンになったとしても、特定の要素に対して一定のままです。
