* 電気陰性の差： ヨウ素と塩素は両方とも非金属ですが、塩素はヨウ素よりも電気陰性です。これは、塩素が共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。ただし、それらの間の電気陰性の違いは、純粋にイオン結合を形成するほど大きくありません。
* 分子構造： ICL 3 共有化合物の特徴であるT字型分子形状があります。中央のヨウ素原子は、塩素原子と3つの共有結合を形成し、ヨウ素に孤立した電子のペアを残します。
* 物理的特性： ICL 3 室温で固体であり、分子間力が弱いことを示しています。強い静電相互作用を伴うイオン化合物は、通常、より高い融点を持っています。
要約すると、icl 3 の結合 ヨウ素と塩素の電気陰性度の違いにより、主に極性の特性と共有結合があります。
