蒸気圧を理解する
蒸気圧とは、液相と平衡状態の液体の蒸気によって及ぼす圧力です。 それは、液体がどれほど容易に蒸発するかの尺度です。
蒸気圧に影響する要因
* 分子間力： より強い分子間力（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など）により、分子が蒸気相に逃げることが難しくなり、蒸気圧が低くなります。
* 分子量： より重い分子は一般に、分子間力が弱い（ロンドンの分散力はサイズとともに増加しますが）、蒸発する可能性が高くなります。
分子の分析
* br2（臭素）： 臭素は非極性分子であり、ロンドンの分散勢力によって一緒に保持されています。これらの力は比較的弱く、蒸気圧が比較的高い。
* H2O（水）： 水は、強い水素結合を伴う極性分子です。水素結合は、分子間力の最も強力なタイプであり、蒸気圧を大幅に低下させます。
* ncl3（三塩酸窒素）： NCL3は、双極子双極子相互作用とロンドン分散力を備えた極性分子です。これらの力は、BR2のロンドン分散力よりも強いが、H2Oの水素結合よりも弱い。
結論
これらの要因に基づいて、 br2（臭素）の蒸気圧が最も高い 3つの分子のうち。
重要な注意： BR2は他の蒸気よりも高い蒸気圧を持っていますが、室温ではまだ液体であることを覚えておくことが重要です。分子間の力は比較的弱いため、かなりの蒸気圧がありますが、蒸気圧がはるかに高いジエチルエーテルのようなものほど簡単に蒸発することはありません。
