h₂so₄（aq） + ba（no₃）₂（aq）→baso₄（s） + 2hno₃（aq）
説明：
* 反応物： 硫酸（h₂So₄）は強酸であり、硝酸バリウム（Ba（no₃）₂）は可溶性イオン化合物です。
* 製品：
* 硫酸バリウム（BASO₄）： これは、溶液から沈殿する白く不溶性の固体です。それはこの反応の特徴的な産物です。
* 硝酸（hno₃）： これは、溶液に溶解したままの強酸です。
* メカニズム： 反応には、反応物間のイオンの交換が含まれます。硝酸バリウムからのバリウムイオン（Ba²⁺）は、硫酸から硫酸イオン（So₄²⁻）と結合して、不溶性硫酸バリウムを形成します。硫酸からの水素イオン（H⁺）は、硝酸バリウムから硝酸バリウム（no₃⁻）と結合して硝酸を形成します。
観測：
*硫酸と硝酸バリウムの溶液を混合すると、すぐに白く曇りの沈殿物の形成が観察されます （硫酸バリウム）。
*硝酸の形成により、溶液はわずかに酸性になります。
使用：
この反応は、さまざまなアプリケーションで使用されます。
* 分析化学： 硫酸バリウム沈殿物の形成は、バリウムイオンの定性的および定量的分析に使用されます。
* 産業用途： 硫酸バリウムは、塗料の顔料、紙、ゴムの生産に使用されます。
安全上の考慮事項：
* 硫酸と硝酸は腐食性であり、重度の火傷を引き起こす可能性があります。これらの化学物質を注意して扱い、適切な保護具を着用してください。
* バリウム塩は有毒です。沈殿物との接触を避け、それを適切に処分します。
