1。高い電気陰性の差：
*イオン水素化物は、アルカリ金属（グループ1）とアルカリ土金属（グループ2）と水素の間に形成されます。これらの金属は、水素と比較して電気陰性度が非常に低いです。
*電気陰性度の大きな違いは、金属から水素への電子の完全な移動につながります。これにより、負に帯電した水素化物イオン（H-）の形成と正の帯電した金属イオンが形成されます。
2。水素化物イオンの形成：
*水素化物イオン（H-）は、電子密度が高く、電子を供与する傾向が強い。これにより、強力な還元剤になります。
3。水との反応性：
*イオン水素化物は水と激しく反応し、水素ガスを生成します。この反応は、水素化物の還元性を示しています。水素化物イオンは還元剤として機能し、水分子から電子を受け入れ、水素ガスを形成します。
* 反応： nah +h₂o→naoh +h₂
4。酸化剤との反応：
*イオン水素化物は、ハロゲンや酸素などの酸化剤と容易に反応します。それらは、これらの酸化剤に電子を寄付することにより、還元剤として機能します。
5。有機化学の役割：
*イオン水素化物は、有機化学の還元剤として使用されます。それらは、カルボニル化合物（アルデヒドとケトン）をアルコールに減らすことができます。
要約：
イオン水素化物の金属と水素の間の電気陰性度の違いは、水素化物イオン（H-）の形成につながります。これは、電子を供与する傾向があるため、強力な還元剤です。この特性により、イオン水素化物は、水、酸化剤、およびさまざまな有機化合物と反応することができる強力な還元剤にします。
