これが故障です：
* 反応性シリーズ： 金属は、電子を失う傾向に基づいて反応性シリーズに配置されます。シリーズでは、より反応性の高い金属が高くなっています。鉄は銅よりも反応性シリーズの方が高く、それはより反応的です。
* 酸化還元反応： 変位反応は、酸化還元反応の一種です。この場合、鉄（Fe）は電子を失い、鉄（II）イオン（Fe²⁺）になりますが、銅（II）イオン（Cu²⁺）が電子を獲得し、銅金属（Cu）になります。
* 反応方程式： 反応は、次の方程式で表すことができます。
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Fe（s） +cuso₄（aq）→feso₄（aq） + cu（s）
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* 説明：
*鉄原子（Fe）はそれぞれ2つの電子を失い、鉄（II）イオン（Fe²⁺）になります。
*溶液中の銅（II）イオン（Cu²⁺）はそれぞれ2つの電子を獲得して銅原子（Cu）になります。
*鉄（II）イオンは、硫酸イオン（So₄²⁻）と結合して鉄（II）硫酸塩（FESO₄）を形成します。
*銅原子は、固体銅金属として溶液から堆積します。
本質的に、鉄は銅よりも強い還元剤です。銅を「強制」するように電子を放棄し、銅イオンを減らしながら酸化することができます。
この反応は、単一の変位反応の典型的な例であり、反応性と酸化還元反応の概念を示すために化学デモンストレーションで一般的に使用されています。
