* 原子サイズの傾向： 一般的に、原子サイズは、周期表のグループ（列）を下ると一般に増加し、期間（行）を移動すると減少します。
* フランシウムの位置： フランシウムは、最初のグループ（アルカリ金属）と周期表の一番下の列にあります。
* 水素の位置： 水素は最初のグループの上部にあります。
重要な要因：
* 電子シェルの数： フランシウムには、水素よりも多くの電子殻があります。これらのシェルは核から遠く離れており、原子半径が大きくなります。
* シールド効果： 電子シェルの数が増加すると、内側の電子のシールド効果により、最も外側の電子は核への魅力が少なくなります。これにより、最も外側の電子の引っ張りが弱まり、より大きなスペースを占めることができます。
要約、 周期表におけるフランシウムの位置とその原子構造に関連する因子は、水素と比較してその原子サイズが大幅に大きいことに寄与します。
