この値は、フォーメーション値の次の標準エンタルピーに基づいています。
* 1-オクタノール（L）：-350 kJ/mol
* CO2（g）：-393.5 kj/mol
* H2O（L）：-285.8 kJ/mol
1-オクタノールの燃焼反応は、次のように記述できます。
C8H18O（L） + 12.5 O2（g）→8 CO2（g） + 9 H2O（L）
燃焼のモル熱は、ヘスの法則を使用して計算できます。
Δh_combustion=σΔh_f（製品）-σΔh_f（反応物）
Δh_combustion=[8（-393.5 kj/mol） + 9（-285.8 kj/mol）] - [-350 kJ/mol + 12.5（0 kJ/mol）] = -5475 kJ/mol
注： この値は理論的であり、実験条件によってわずかに異なる場合があります。
