1。ギブス自由エネルギーの変化（ΔG）を計算します
ギブス自由エネルギーの変化（ΔG）は、反応が自発的（好まれている）かどうかを教えてくれます。次の方程式を使用して計算できます。
Δg=Δh -tδs
どこ：
*Δg=ギブス自由エネルギーの変化
*ΔH=エンタルピー変化（62.4 kJ/molとして与えられます）
* T =ケルビンの温度（298 K）
*ΔS=エントロピーの変化（0.145 kJ/mol・kとしてください）
2。値をプラグインして解決します：
Δg=（62.4 kJ/mol） - （298 k）（0.145 kJ/mol・k）
Δg=62.4 kJ/mol -43.21 kj/mol
Δg=19.19 kj/mol
3。結果を解釈：
* Δg<0（負）： 反応は自発的であり、前方反応（i2（s）からのi2（g）の形成）を支持します。
* Δg>0（陽性）： 反応は非分類であり、逆反応（i2（g）からのi2の形成）を支持します。
* Δg=0： 反応は平衡状態です。
この場合、ΔGは陽性です（19.19 kJ/mol）。 これは、反応が自発的ではないことを意味します 室温（298 K）で。したがって、逆反応（i2（g）からのi2の形成）が好まれます 。
説明：
* 陽性ΔH： 反応はエネルギーを吸収するため、吸熱（熱が必要）です。
* 陽性ΔS： 固体ヨウ素（I2（s））が気体ヨウ素（I2（g））に変換されるため、反応はエントロピー（障害）を増加させます。
室温では、正のエンタルピー変化（エネルギー入力が必要）が陽性エントロピー変化（障害の増加）を上回ります。したがって、逆反応（固体ヨウ素の形成）が好まれます。
