1。価電子の数を決定します：
*硫黄は、周期表のグループ16（または経由）にあります。これは、 6価電子を持っていることを意味します 。
2。硫黄原子を表します：
*シンボル「S」を描画して、硫黄原子を表します。
3。原子価電子をシンボルの周りに置きます：
*シンボルの両側に1つのドットを配置することから始めて、6つの価電子が表されるまでペアになります。
その基底状態の硫黄の最後のルイス電子ドット図は次のように見えます：
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：S：
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説明：
*ドットは価電子を表します。
*各ドットは1つの電子を表します。
* Hundのルールに従って、それらの間の距離を最大化する方法でドットをシンボルの周りに配置します。
*この図は、硫黄に6つの価電子があり、結合に参加する準備ができていることを示しています。
