その理由は次のとおりです。
* ダイヤモンドは分子ではありません。 それは巨大な共有ネットワークです 構造。これは、共有結合された炭素原子の連続的なネットワークで構成され、あらゆる方向に伸びていることを意味します。
* 高融点： ダイヤモンドの炭素原子間の強い共有結合は、壊れるために膨大な量のエネルギーを必要とします。これが、ダイヤモンドに非常に高い融点（約3550°C）を持っている理由です。
これを単純な共有分子と比較しましょう：
* 水（h₂o） 水素と酸素原子の間に共有結合を持つ小分子です。
*水分子内の結合は強いが、水分子間の分子間力（水素結合）は比較的弱い。
*したがって、水の融点は比較的低い（0°C）。
要約：
*ダイヤモンドの非常に高い融点は、その巨大な共有結合構造によるものであり、非常に強力で安定した結合ネットワークを作成します。
*単純な共有分子は、分子間力が弱く、融点が低くなります。
