* brønsted-lowry理論： この理論は、酸をプロトンドナーとして、陽子受容体として塩基と定義しています。
* アンモニアの構造： アンモニアには、窒素原子に孤立した電子のペアがあります。この唯一のペアは、アンモニアを良いプロトンアクセプターにします。
* 水との反応： アンモニアが水に溶解すると、水分子からプロトンを受け入れ、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
反応：
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
この反応では：
*アンモニア（nh₃）は、水からプロトンを受け入れることにより、ベースとして作用します（h₂o）。
*水（H₂O）は、陽子を寄付することにより酸として作用します。
*水酸化物イオン（OH⁻）の形成は、アンモニアが塩基の特性である溶液のpHを増加させたことを示しています。
したがって、陽子を受け入れる能力により、アンモニアはBrønsted-Lowryベースと見なされます。
