電気化学シリーズの理解
* 標準還元電位（E°）： 指定された値（Ag+の場合は0.80 V、Cu2+で0.34 V）は、標準の還元電位を表します。還元の可能性が高いということは、種が電子を獲得して減少させる傾向が高いことを示しています。
* 自発反応： ガルバニック細胞（電気を生成する細胞）では、細胞全体の電位（e°細胞）が陽性の場合、反応は自然に進行します。これは、より強力な酸化剤（より高いE°）を減らし、より弱い酸化剤（低E°）を酸化することによって達成されます。
半分反応の決定
1。より強い酸化剤：を識別します 銀イオン（Ag+）は、銅イオン（Cu2+）（0.34 V）よりも高い還元電位（0.80 V）を持っています。これは、Ag+が電子を獲得して減らす傾向が強いことを意味します。
2。削減半反応： 還元電位が高い半分の反応は、削減として発生します。
ag +（aq） + e-→ag（s） （E°=0.80 V）
3。酸化半反応： 低還元電位を持つ半分の反応は、酸化として発生します（還元プロセスの逆）：
cu（s）→cu2 +（aq） + 2e- （E°=-0.34 V）
細胞全体の反応
半分反応を組み合わせるには、次のことが必要です。
* 電子バランス： 還元半反応に2を掛けて電子のバランスをとってください。
2 ag +（aq） + 2e-→2 ag（s）
* 半分反応を追加： バランスの取れた半反応を追加して、細胞全体の反応を取得します。
2 ag +（aq） + cu（s）→2 ag（s） + cu2 +（aq）
細胞電位（E°セル）
*細胞電位を計算します：E°Cell =E°還元（カソード）-E°酸化（アノード）
E°Cell =0.80 V-（-0.34 V）=1.14 V
概要：
* アノード（酸化）： cu（s）→cu2 +（aq） + 2e-
* カソード（還元）： 2 ag +（aq） + 2e-→2 ag（s）
* 細胞全体の反応： 2 Ag +（aq） + cu（s）→2 ag（s） + cu2 +（aq）
* e°セル=1.14 V
この反応は、細胞の電位が陽性であるため、自発的です。
