より詳細な説明を次に示します。
* 非金属原子： 共有結合は主に非金属（炭素、水素、酸素、窒素、塩素など）の間に発生します。非金属は通常、電気陰性度が高いため、電子に強い魅力があります。
* 電子の共有： 1つの原子が別の原子（イオン結合のように）から完全に電子を採取する代わりに、共有結合に関与する原子は、価数（最も外側）電子を共有します。
* 安定した電子構成： 電子を共有することにより、原子は安定した電子構成を実現し、通常は貴族の電子構成に似ています（電子の完全な外殻があります）。この安定性は、共有結合の背後にある原動力です。
共有結合に関する重要なポイントは次のとおりです。
* 共有結合の種類： 電子の共有方法に基づいて、さまざまな種類の共有結合があります。
* 単一の債券： 1組の電子が共有されます（たとえば、水素ガスではH-H）。
* ダブルボンド： 2組の電子が共有されています（例：酸素ガスのO =O）。
* トリプルボンド： 3ペアの電子が共有されています（例：窒素ガスのN≡N）。
* 共有結合の強度： 共有結合は一般的に強く、分子に原子をまとめます。
* 極対非極性： 共有結合は、関与する原子間の電気陰性度の違いに応じて、極性または非極性になる可能性があります。
* 極性共有結合： 原子には有意な電気陰性の違いがあり、電子の不均等な共有と原子の部分的な正および負の電荷が生じます。
* 非極性共有結合： 原子は同様の電気陰性度値を持ち、電子の等しい共有をもたらし、部分電荷はありません。
全体として、共有結合は、分子の形成と、日常生活で遭遇する化合物の大部分の基本です。
