概念を理解する
* 滴定： 既知の濃度（滴定剤）の溶液と反応することにより、溶液（分析物）の濃度を決定するために使用される手法。
* 等価ポイント： 酸と塩基のモルが化学的に同等であるという滴定の点（それらは互いに完全に中和します）。
* 過剰酸： 等価ポイントに達した後、溶液に残っている酸の量。
酸の過剰モルを計算するためのステップ
1。使用するベースのモルを決定します：
*使用された（リットルで）使用されたベースの体積にその臼歯を掛けます。
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塩基のモル=ベースの体積（l） *塩基の臼歯（mol/l）
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2。反応した酸のモルを決定します：
*滴定反応のバランスの取れた化学式を使用して、酸と塩基のモル比を決定します。
*塩基のモルをモル比をバランスの取れた方程式から掛けて、反応した酸のモルを見つけます。
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酸のモルは反応した=ベースのモル *（酸/塩基のモル比）
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3。酸の初期モルを決定します：
*酸溶液の初期体積（リットル）にその臼歯を掛けます。
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酸の初期モル=酸の体積（L） *酸のモル濃度（mol/l）
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4。酸の過剰なモルを計算します：
*酸の初期モルから反応した酸のモルを減算します。
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酸の過剰モル=酸の初期モル - 酸のモルは反応します
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例
0.150 m NaOHを備えた0.100 m HCl溶液の25.00 mLを滴定するとします。反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
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HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
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1。使用したNaOHのモル：
*（25.00 ml NAOH/1000 ml/l） * 0.150 mol/l =0.00375 mol naoh
2。 hclのモルは反応しました：
* HClとNaOHのモル比は1：1、0.00375 mol NaOHが0.00375 mol HClと反応するためです。
3。 HClの初期モル：
*（25.00 ml HCl/1000 ml/l） * 0.100 mol/l =0.00250 mol hcl
4。 Hclの過剰なモル：
* 0.00250 Mol HCl -0.00375 Mol HCl =-0.00125 Mol HCl
重要な注意： -0.00125 mol HClの結果は、過剰な酸がないことを意味します。 これは、滴定のエンドポイントが等価ポイントを過ぎていたことを示しており、ソリューションには過剰なベースが含まれていることを示しています。
あなたが助けたい他の具体的な滴定の問題があるかどうか私に知らせてください！
