* naClは分子ではなくイオン化合物です。 イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 分子は共有結合によって形成されます。 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。
NaCl（テーブル塩）の場合、ナトリウム（Na）は電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電したイオン（Cl-）になります。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けて結晶格子構造を形成します。
したがって、NaClの「式ユニット」またはNaClの「ユニットセル」を参照する方がより正確です。 これらの用語は、イオン化合物の基本的な繰り返し単位を説明しています。
