非金属：
* 酸素（O）： ゲルマニウムは酸素と反応して、光学や電子機器などのさまざまな用途で使用される白い粉末である二酸化ゲルマニウム（GEO2）を形成します。
* halogens（f、cl、br、i）： ゲルマニウムはハロゲンと反応して、四塩化ゲルマニウム（GECL4）のような四重岩を形成します。これらの化合物は、有機合成に使用される揮発性液体です。
* 硫黄： ゲルマニウムは硫黄と反応して、太陽電池やその他の半導体用途で使用される黒い固体である硫化ゲルマニウム（GES）を形成します。
* 窒素（n）： 高温では、ゲルマニウムは窒素と反応して、窒素ゲルマニウム（GE3N4）を形成します。これは、硬度と熱安定性を持つセラミック材料です。
金属：
* アルカリ金属（Li、Na、K）： ゲルマニウムはアルカリ金属と反応して、ドイツ語リチウム（Li4ge）のようにドイツメを形成します。これらの化合物には興味深い電子特性があります。
* 遷移金属： ゲルマニウムは、さまざまな産業に用途があるニッケル（NI）、コバルト（CO）、鉄（FE）などの遷移金属と合金を形成できます。
その他の反応：
* 水素（H）： ゲルマニウムは、揮発性で不安定な化合物であるゲルマン人（Gehn）としても知られるゲルマニウム水素化物を形成できます。
* 酸： ゲルマニウムは、硝酸（HNO3）などの強酸と反応して、二酸化ゲルマニウムおよび他の生成物を形成できます。
ゲルマニウムの反応性は、温度、圧力、他の元素の存在などの要因によって異なることに注意することが重要です。
特定の反応とそのアプリケーションをより詳細に理解するために、包括的な化学の教科書またはオンラインリソースを参照できます。
