イオン結合の理解
* 静電引力： イオン結合は、金属原子（電子を失う傾向がある）が電子を非金属原子（電子を獲得する傾向がある）に伝達すると形成されます。 これにより、互いに強く惹かれる反対に帯電したイオンが生まれます。
* 電気陰性の差： 結合がイオン性であるかどうかを判断する重要な要因は、関与する2つの原子間の電気陰性度の違いです。 電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 大きな違い： 大きな電気陰性度の差（一般に1.7を超える）は、1つの原子が他の原子から電子を引き離し、イオン結合をもたらすことを示します。
* 小さな違い： 小さな電気陰性度の違いは、より共有結合（電子の共有）を示します。
イオン構造を予測する方法
1。要素を識別します： 化合物に関与する要素を決定します。
2。金属と非金属を探してください：
*イオン化合物には通常、金属と非金属が含まれます。
*例：NaCl（塩化ナトリウム）、MGO（酸化マグネシウム）
3。電気陰性度を考慮してください： 周期表または電気陰性度チャートを使用して、要素の電気陰性度値を比較します。大きな違いは、イオン結合を示唆しています。
4。一般的なイオン基を認識してください：
* 多原子イオン： 原子の一部のグループは、電荷（硫酸塩（So₄²⁻）、硝酸塩（no₃⁻）、アンモニウム（NH₄⁺））の単一単位として作用します。これらのグループはしばしばイオン結合に参加します。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。 電気陰性の違いは大きいです。 したがって、NaClはイオンです。
* co₂（二酸化炭素）： 炭素（C）と酸素（O）は両方とも非金属です。 電気陰性度の違いは比較的小さく、共有結合につながります。
* Caco₃（炭酸カルシウム）： カルシウム（CA）は金属であり、炭酸塩基（Co₃²⁻）は多原子イオンとして作用します。 これはイオン化合物です。
追加の考慮事項：
* 例外： 一般的なルールにはいくつかの例外があります。金属を含むいくつかの化合物は共有結合を形成することができ、非金属を含むいくつかの化合物はイオン結合を形成することができます。
* 多原子イオン： 化合物に多原子イオンが含まれている場合、全体的な化合物に非金属のみが含まれていても、イオン性である可能性があります。
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