1。 物理的特性：
* 高融点と沸点： イオン化合物は、イオンを一緒に保持する強い静電力を持っています。 これには、克服するために多くのエネルギーが必要であり、高い融点と沸点につながります。塩化ナトリウムは801°Cで溶け、1465°Cで沸騰し、これらの強力な相互作用を反映しています。
* 導電率： イオン化合物は、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝達します。これは、イオンが自由に移動して電流を運ぶことができるためです。固体塩化ナトリウムは施行されませんが、水に溶けたり溶けたりすると、良好な導体になります。
* 硬度と脆性： イオン化合物は、イオン間の強い静電魅力により、それらを変形が困難になるため、硬くて脆い傾向があります。
2。 化学的特性：
* 層： 塩化ナトリウムは、金属（ナトリウム）と非金属（塩素）の反応を介して形成されます。 これは、イオン化合物の形成の特徴です。
* 静電相互作用： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力による形成。ナトリウム原子は電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になり、塩素原子は電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。反対に帯電したイオン間のこの強い魅力は、イオン結合の決定的な特徴です。
3。 構造：
* クリスタルラティス： イオン化合物は、イオンが通常の繰り返しパターンに配置される結晶構造を形成します。この構造は、反対に帯電したイオン間の静電引力を最大化します。塩化ナトリウムは、立方晶格子を形成します。
4。 分光証拠：
* X線回折： X線回折研究は、塩化ナトリウムの結晶構造を明らかにし、繰り返しパターンでナトリウムと塩化物イオンの配置を確認します。
結論：
これらの物理的および化学的特性の組み合わせは、構造的証拠とともに、塩化ナトリウムがイオン化合物であるという圧倒的な証拠を提供します。 金属と非金属、強い静電魅力、高い融点、溶液中の導電率、およびその結晶構造からのその形成はすべて、塩化ナトリウムのイオン性を指します。
