強い電解質：
* 完全な解離： これらの溶質は、溶解するとほぼ完全にイオンに分解されます。これは、溶液中のイオンの濃度が高いことを意味します。
* 高い導電率： 多数の遊離イオンのため、強い電解質は電気を非常にうまく伝達します。
* 例： 強酸（HCl、hno₃、h₂so₄）、強い塩基（NaOH、KOH）、ほとんどの可溶性塩（NaCl、Kno₃）
弱い電解質：
* 部分的な解離： 溶解すると、これらの溶質のごく一部のみがイオンに解離します。それらは溶液中のイオンの濃度が低い。
* 導電率が低い： 遊離イオンの数が限られているため、弱い電解質は電気の導体が不十分です。
* 例： 弱酸（Ch₃Cooh）、弱い塩基（NH₃）、いくつかの可溶性塩（hgcl₂）、水（h₂o）
非電解質：
* 解離なし： これらの物質は、溶解してもイオンを形成しません。それらは中性分子としてのままです。
* 導電率なし： 非電解質は電気を行うことはできません。
* 例： 砂糖（c₁₂h₂₂o₁₁）、アルコール（c₂h₅oh）、油
電解質強度に影響する要因：
* 溶質の性質： 溶質の化学結合と構造は、イオンを形成する能力を決定します。たとえば、イオン化合物は強力な電解質である傾向がありますが、共有化合物は弱いまたは非電解質である可能性が高くなります。
* 溶媒の極性： 水のような極性溶媒は、イオン化合物の溶媒和化と解離に優れているため、電解質が強くなります。
要約すると、電解質の強度は、溶液中のイオンを容易に形成する尺度の尺度であり、電気を伝達する能力に直接影響を与えます。
