ただし、酸素には電気陰性度が高いため、水分子内で電子を引き付けることを意味します。これにより、酸素原子に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成されます。この極性により、水は多くのイオン化合物にとって素晴らしい溶媒になります。
イオン化合物が水に溶解すると、正の帯電イオン（陽イオン）が水分子の部分的に陰性の酸素原子に引き付けられ、負に帯電したイオン（陰イオン）は、水分子の部分的に陽性の水素原子に引き付けられます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） 正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）は水分子の酸素原子に引き付けられ、負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）が水分子の水素原子に引き付けられるため、水に溶けます。
* 炭酸カルシウム（Caco₃） 正に帯電したカルシウムイオン（ca²⁺）が水分子の酸素原子に引き付けられ、負に帯電した炭酸塩イオン（co₃²⁻）が水分子の水素原子に引き付けられるため、水に溶けます。
要約：
*水中の酸素は、負に帯電したイオンとして存在しません。
*水の極性により、イオン化合物と相互作用して溶解することができます。
*正の帯電イオンは、水分子の部分的に負の酸素原子に引き付けられ、負に帯電したイオンは水分子の部分的に陽性の水素原子に引き付けられます。
