1。すべての可溶性イオン化合物は、解離イオンとして記述されています：
* 例： naCl（aq）はna⁺（aq） +cl⁻（aq）になります
2。不溶性化合物、沈殿物、および弱い電解質は、それらの非関連式として記述されています：
* 例： agcl（s）はagclのままです
3。すべての観客イオンが含まれています：
* 観客イオン 方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオンです。
* 例： Na⁺（aq）が両側にある場合、それは観客イオンです。
4。方程式は質量と電荷の両方の点でバランスが取れています：
* 質量バランス： 各要素の原子の数は、両側で同じでなければなりません。
* チャージバランス： 総正電荷は、各側の合計負電荷に等しくなければなりません。
簡単な例：
反応： agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
完全なイオン方程式：
ag⁺（aq） +no₃⁻（aq） +na⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s） +na⁺（aq） +no₃⁻（aq）
説明：
*Agno₃、NaCl、およびNano₃は可溶性イオン化合物であるため、解離イオンとして書かれています。
* AgClは不溶性なので、AgClのままです。
*na⁺とno₃⁻は、両側に現れるため、観客イオンです。
注： 完全なイオン方程式は、反応で発生する実際の化学プロセスを理解するための便利なツールです。関係するイオンと沈殿物の形成を視覚化するのに役立ちます。
