1。反応物： これらは、化学的変換を受ける出発材料です。それらをレシピの材料と考えてください。 例：
* 水素ガス（H2）および酸素ガス（O2）は、水を形成する反応の反応物です。
* ナトリウム（NA）および塩素ガス（Cl2）は、テーブル塩（NaCl）を生成する反応の反応物です。
2。製品： これらは、化学反応の結果として形成された新しい物質です。 化学変換が完了した後に得られるものです。
* 水（H2O）は、水素と酸素の間の反応の産物です。
* テーブルソルト（NaCl）は、ナトリウムと塩素の間の反応の産物です。
3。エネルギー： 化学反応は、エネルギー（木材の燃焼などの発熱反応）を放出するか、エネルギー入力（光合成などの吸熱反応）を必要とする可能性があります。
4。条件： 反応の速度と範囲に影響を与える要因：
* 温度： より高い温度は一般に反応を高速化します。
* 圧力： 圧力の上昇は、反応物を互いに近づけ、反応速度を上げる可能性があります。
* 濃度： 反応物の濃度が高いほど、一般に反応速度が速くなります。
* 触媒： それ自体が消費されることなく反応を加速する物質。
5。 化学結合： 化学結合の破壊と形成は、化学反応を促進する基本的なプロセスです。
要約
化学反応には、原子と分子の再配列が含まれ、異なる特性を持つ新しい物質が形成されます。この再配置は、温度、圧力、濃度、触媒の存在などの要因の影響を受ける化学結合の破壊と形成によって駆動されます。
