これが起こることです：
* アンモニウムイオン（nh₄⁺）は酸性です： それらは、弱い塩基であるアンモニア（nh₃）の共役酸です。
* 硫酸は強酸です： 陽子を容易に寄付します（H⁺）。
硫酸とアンモニウム溶液を混合すると、次の反応が発生します。
h₂so₄（aq） + 2nh₄⁺（aq）⇌2h₃o⁺（aq） +so₄²⁻（aq） + 2nh₃（aq）
説明：
1。プロトン移動： 硫酸はプロトンをアンモニウムイオンに寄付し、水素イオン（H₃O⁺）を形成します。
2。アンモニアの形成： アンモニウムイオンは陽子を失い、アンモニア（NH₃）になります。
3。平衡： 反応は平衡に達します。つまり、順方向と逆反応が同じ速度で起こることを意味します。
4。全体的な酸性度： 溶液は、ハイドロニウムイオンの形成により、より酸性になります。
重要なポイント：
*正確な結果は、反応物の濃度に依存します。
*高濃度の硫酸から始めると、反応はアンモニアとヒドロニウムイオンの形成を支持します。
*溶液には強い酸性のpHがある可能性があります。
注： 重度の火傷を引き起こす可能性があるため、濃縮硫酸を注意して処理することが不可欠です。実験室の環境で常に適切な安全上の注意事項を使用してください。
