シンボル | 説明 | 例
------- | --------- | --------
（s） |ソリッド| NaCl（S）（固体の塩化ナトリウム）
（l） |液体| h₂o（l）（液体の水）
（g） |ガス| co₂（g）（気体形の二酸化炭素）
（aq） |水性（水に溶解）| cuso₄（aq）（水に溶解した硫酸銅）
→ |降伏、生成| 2H₂ +o₂→2H₂O（水素と酸素は反応して水を形成する）
⇌ |平衡（反応は両方向に進行します）| n₂ +3h₂2nh₃（窒素と水素はアンモニアを形成するために反応し、逆反応も発生します）
Δ |熱が供給されます| ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o +δ（メタンの燃焼、熱の放出）
↑ |ガスが放出されます| CACO₃ + 2HCl→CACL₂ +H₂O +CO₂↑（二酸化炭素ガスが生成されます）
↓ |沈殿物が形成されます| Agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl↓ +nano₃（aq）（塩化銀は溶液から沈殿します）
重要な考慮事項：
* 状態記号： 状態記号（s、l、g、aq）は、反応の特定の条件下で反応物と生成物の物理的状態を記述するために重要です。
* バランス方程式： 化学式は、質量の保存法則を反映するためにバランスをとる必要があります。反応物側の各元素の原子の数は、製品側のその要素の原子の数に等しくなければなりません。
* 条件： 反応の条件（たとえば、温度、圧力、触媒の存在）は、矢の上または下に示されることがあります。
例：
二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成するための酸素（O₂）の存在下でのメタン（Ch₄）の燃焼：
ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（l） +δ
この方程式は、次のことを示しています。
*メタンと酸素はガスです。
*二酸化炭素はガスです。
*水は液体です。
*反応は熱（δ）を放出します。
