反応：
* 塩素（cl₂）はヨウ素よりも反応性の高いハロゲンです（i₂）。 これは、塩素が電子を獲得し、陰イオンを形成する傾向が強いことを意味します。
* ヨウ化イオン（i⁻）は簡単に酸化されます。 彼らは電子を失い、ヨウ素分子を形成します。
* 塩素ガス（Cl₂）はヨウ化イオン（I⁻）と反応して塩化物イオン（Cl⁻）とヨウ素分子（I₂）を形成します。
方程式：
cl₂（g） +2i⁻（aq）→2cl⁻（aq） +i₂（aq）
説明：
1。塩素ガス（Cl₂）は、酸化剤として作用します。 ヨウ化イオンから電子を獲得し、塩化物イオン（Cl⁻）になります。
2。ヨウ化イオン（i⁻）は、還元剤として作用します。 彼らは塩素に電子を失い、ヨウ素分子（I₂）になります。
3。反応は自発的です 塩素はヨウ素よりも電気陰性であるためです。これは、塩素が電子に対するより大きな親和性を持ち、ヨウ化イオンからそれらを容易に受け入れることを意味します。
反応の観察：
*反応は通常、水溶液で実行されます。
*ヨウ素の形成により、無色のヨウ化溶液が茶色/黄色に変わると、色の変化が観察されます。
*反応は、デンプンインジケーターを使用してさらに確認できます。これは、ヨウ素の存在下で深い青色に変わります。
反応の重要性：
この反応は以下で使用されます。
* 分析化学： ヨウ化イオンの存在を検出します。
* 有機化学： ヨウ素化合物を合成する。
* 産業用途： ヨウ素およびその他のハロゲンの生産において。
要約： 塩素とヨウ化物イオンの間の反応は、塩素がヨウ化物イオンを酸化してヨウ素分子と塩化物イオンを形成する酸化還元反応です。この反応は、ヨウ素と比較して塩素のより大きな反応性によって駆動されます。
