債券順序を理解
* 債券注文： 2つの原子間の化学結合の数の尺度。それは（結合電子の数 - 抗結合電子の数） / 2として計算されています。
* より高い債券順： 強くて短い結合を示します。
* 債券の低い順序： 弱くて長い結合を示します。
窒素原子（n）
*電子構成：1S²2S²2P³
* 2p軌道に3つの電子があり、別の窒素原子と3つの共有結合を形成してn₂を形成します。
*n₂の結合順序は 3 です 、強いトリプルボンドをもたらします。
窒素イオン（n⁻）
*電子構成：1S²2S²2P⁴
*負電荷は余分な電子を示します。 この余分な電子は、反結合軌道に入ります。
*n⁻の結合順序は 2.5 です 、追加された電子が結合を弱めると。
結論
窒素イオン（n⁻）は、窒素原子（n）よりも低い結合順序を持っています。これは、余分な電子が反結合軌道を占有し、全体的な結合強度を低下させるためです。これにより、窒素分子と比較して窒素イオンの結合が弱くなります。
