* 共有結合： このタイプの結合は、2つ以上の原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに発生します。この共有は、原子間に強い魅力を生み出し、それらをまとめます。
* 水素と酸素：
*水素は外側のシェルに1つの電子を持ち、安定するためにさらに1つの電子が必要です。
*酸素には外側のシェルに6つの電子があり、安定するにはさらに2つの電子が必要です。
* 電子の共有： 水中では、各水素原子はその単一電子を酸素原子と共有しています。 酸素原子は、各水素原子とその電子の1つを共有しています。これにより、各水素と酸素の間に共有された電子のペアが作成され、安定性のニーズが満たされます。
なぜイオン結合はしませんか？
イオン結合には、ある原子から別の原子への電子の伝達が含まれます。 これには、1つの原子が完全に電子を失い、別の原子が完全に獲得する必要があります。 水素と酸素は、これが起こるために十分な強力な電気陰性の違いを持っていません。
要約： 水の共有結合の共有電子は、分子を一緒に保持する強力な魅力を生み出し、非常に安定した豊富な化合物にします。
