* 酸： 酸は、水酸化物イオン（OH-）よりも高い濃度の水素イオン（H+）を持っています。それらは、水に溶解するとH+イオンを放出します。
* アルカリ（基本）： アルカリまたは塩基性溶液は、水素イオン（H+）よりも水酸化物イオン（OH-）の濃度が高くなっています。 それらは、水に溶解するとオハイオンを放出します。
これがどのように機能するかです：
* 水の役割： 純水は、H+とOHIONIONの等しい濃度を持っているため、中性です。この平衡は、次の方程式で表されます。
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H2O⇌H + + oh-
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* 酸はバランスをシフトします： 酸はH+イオンを溶液に放出し、H+イオンの濃度を増加させます。これにより、平衡が左にシフトし、オハイオンの濃度が減少します。
* ベースはバランスをシフトします： 塩基はohイオンを溶液に放出し、オハイオンの濃度を増加させます。これにより、平衡が右にシフトし、H+イオンの濃度が減少します。
酸性度とアルカリ度の測定：
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲です。
* pH 0-6： 酸性
* pH 7： ニュートラル（純水のような）
* pH 8-14： アルカリ（基本）
例：
* 酸性： レモン汁、酢、胃酸
* アルカリ： 重曹、アンモニア、漂白剤
重要な注意： 「酸」と「ベース」の概念は物質の特性に関連しており、「酸性度」と「アルカリ度」は溶液の特性を指します。 物質は化学構造に応じて酸性または塩基性になる可能性がありますが、溶液中の酸性度またはアルカリ度は、水との相互作用に依存します。
