1。バランスの取れた化学式を書きます：
hno₃（aq） + naoh（aq）→nano₃（aq） +h₂o（l）
2。硝酸（hno₃）のほくろを決定：
*モラリティ（M）=溶質のモル /溶液のリットル
*hno₃=モル濃度 *リットルのモル
*hno₃=0.700 mのモル * 3.50 l =2.45モル
3。バランスのとれた方程式の化学量論を使用して、水酸化ナトリウムのモル（NAOH）を見つけます：
*バランスの取れた方程式から、1モルのhno₃が1モルのNaOHと反応します。
*したがって、2.45モルのhno₃は2.45モルのNaOHと反応します。
4。水酸化ナトリウム（NAOH）の質量を計算します：
* NaOHのモル質量=22.99 g/mol（Na） + 16.00 g/mol（O） + 1.01 g/mol（h）=40.00 g/mol
* naohの質量=naohのモル * naohのモル質量
* NaOHの質量=2.45モルの質量 * 40.00 g/mol =98.0 g
回答： 98.0グラムが必要です 0.700 mの硝酸溶液の3.50 Lを中和する水酸化ナトリウム。
