Le Chatelierの原則を理解する
Le Chatelierの原則は、条件の変化が平衡状態のシステムに適用される場合、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。
可能な調整とその効果：
* b₂またはc₂h₂：を追加します これにより、平衡が *右 *（製品に向かって）にシフトして、追加された反応物を消費します。これにより、反応物の形成が減少します。
* HCNの追加： これにより、平衡が左 *（反応物に向かって）にシフトして、追加の製品を消費します。これにより、反応物の形成が増加します。
* b₂またはc₂h₂：の削除 これにより、平衡が左 *（反応物に向かって）にシフトして、除去された反応物を置き換えます。これにより、反応物の形成が増加します。
* HCNの削除： これにより、平衡が *右 *（製品に向かって）にシフトして、削除された製品を置き換えます。これにより、反応物の形成が減少します。
* 温度の上昇： これは、反応が吸熱性なのか発熱性であるかに依存します。
* 吸熱反応： 温度の上昇は、前方（製品形成）反応を支持し、「より少ない *反応物形成につながります。
* 発熱反応： 温度の上昇は、逆（反応物形成）反応を好み、 *より多くの反応物形成につながります。
* 温度の低下： これは、反応が吸熱性なのか発熱性であるかにも依存します。
* 吸熱反応： 温度の低下は、逆（反応物形成）反応を支持し、 *より多くの反応物の形成につながります。
* 発熱反応： 温度の低下は、前方（製品形成）反応を支持し、「より少ない *反応剤形成につながります。
* 圧力の増加： これは、ガスのモルが *少ない *モルで反応の側面を支持します。反応物の形成への影響を決定するには、バランスのとれた化学式を知る必要があります。
* 圧力の低下： これは、 *より多くのマルのガスで反応の側面を支持します。反応物の形成への影響を決定するには、バランスのとれた化学式を知る必要があります。
重要な注意： 反応のためにバランスのとれた化学式が必要です。それが吸熱性であろうと発熱性であるかどうかを明確に述べ、圧力変化の効果を決定する必要があります。
例：
バランスのとれた反応は次のとおりです。
b₂（g） +c₂h₂（g）⇌2hcn（g）
これはつまり：
* HCNの追加： 均衡は *左 *にシフトし、b₂とc₂h₂（より多くの反応物）の形成を支持します。
* b₂またはc₂h₂：の削除 均衡は *左 *にシフトし、b₂とc₂h₂（より多くの反応物）の形成を支持します。
* 圧力の増加： 左側に2モルのガスがあり、右側に2モルが2モルになり、反応物形成がわずかに増加するため、 *左 *側に好まれます。
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