1。金属のグループを特定します：
* グループ1（アルカリ金属）： これらの金属は1つの電子を失う傾向があります。
* グループ2（アルカリアース金属）： これらの金属は2つの電子を失う傾向があります。
* グループ13（ホウ素グループ）： これらの金属（ホウ素を除く）は、3つの電子を失う傾向があります。
* 遷移金属： これらの金属は、さまざまな数の電子、多くの場合2または3を失う可能性がありますが、より複雑になる可能性があります。それらの特定の傾向を参照するか、一般的に共通のイオン化合物に持っている電荷を調べる必要があります。
2。要素の位置を考慮してください：
* メイングループ要素： グループ数（1-18）は一般に、価電子の数（最も外側の電子）の数に対応しています。
* 遷移金属： 遷移金属のために失われた電子の数を予測することは、それほど簡単ではありません。多くの場合、電子構成とそれらが反応している特定の非金属を含む因子の組み合わせです。
例：
イオン化合物を形成するときに、電子ナトリウム（NA）が失われるものの数を予測したいとしましょう。
1。ナトリウムはグループ1にあります。
2。グループ1金属は1つの電子を失う傾向があります。
したがって、ナトリウムが1電子を失い、+1陽イオン（Na⁺）を形成すると予測できます。
重要なメモ：
* 目標は安定したオクテットです： 金属原子は電子を失い、貴族のような安定した電子構成を実現します（8原子価電子、またはヘリウムの場合は2）。
* 非金属関与： イオン化合物には金属と非金属が含まれることを忘れないでください。非金属は、安定したオクテットも実現するために電子を獲得します。このバランスをとる行為は、化合物を形成するために重要です。
別の例を試してみたい場合はお知らせください！
