1。バランスの取れた化学式を書きます：
塩素酸カリウム（KCLO3）の分解は、塩化カリウム（KCl）と酸素ガス（O2）を生成します。
2kclo3（s）→2kcl（s） + 3o2（g）
2。理想的なガス法を使用して、酸素のモルを見つける：
理想的なガス法はpv =nrtです。ここで
* P =圧力（ATM）
* v =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
まず、温度をケルビンに変換します：133°C + 273.15 =406.15 k
次に、値をプラグインして、酸素のモル数を見つけます。
0.880 ATM * 126 L =N * 0.0821 L・Mol・K * 406.15 K
n =（0.880 atm * 126 l） /（0.0821 L・mol・k * 406.15 k）
n≈3.34モルのO2
3。 Kclo3：のモルを計算します
バランスの取れた方程式から、2モルのKclo3が分解して3モルのO2を生成することがわかります。 Kclo3のモルを見つけるように割合を設定します。
（2モルkclo3） /（3モルO2）=（xモルkclo3） /（3.34モルO2）
x≈2.23モルのKclo3
4。 Kclo3のモルを質量に変換します：
Kclo3のモルにそのモル質量（122.55 g/mol）を掛けます。
2.23モルkclo3 * 122.55 g/mol≈273g kclo3
したがって、約273グラムのKCLO3を分解して、与えられた条件で126 Lの酸素ガスを生成する必要があります。
