1。電子伝達： 1つの原子（金属の場合、イオン結合が形成されます ） * 1つ以上の電子を別の原子に寄付します（非金属 ）。
2。イオン形成： 原子が電子を失うと、それは正に帯電し、 cation と呼ばれます 。原子が電子を獲得すると、それは負に帯電し、アニオンと呼ばれます 。
3。静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、強力なイオン結合でそれらをまとめる静電力を作り出します 。
例：
*ナトリウム（Na）は金属であり、1つの電子を容易に失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素（Cl）は非金属であり、1つの電子を容易に獲得して、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
* Na+とCl-の反対の電荷は互いに引き付けられ、一般にテーブル塩として知られているイオン化合物ナトリウム（NaCl）を形成します。
イオン結合の重要な特徴：
* 強い債券： 静電気の引力は非常に強く、融点と沸点が高くなります。
* 結晶構造： イオン化合物は、イオンが繰り返しパターンで配置される組織化された結晶格子を形成します。
* 水への溶解度： 水の極性により、イオンを分離することによりイオン化合物を溶解できます。
* 導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動できるため、水に溶解したり溶けたりすると電気を伝達します。
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