1。バランスの取れた化学式を書きます：
酸素（o₂）でのプロパン（c₃H₈）の燃焼は、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成します。
c₃h₈ +5o₂→3co₂ +4h₂o
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、燃焼したプロパン1モルごとに、3モルの二酸化炭素が生成されることを示しています。これは、計算で使用するモル比です。
3。 co₂：のモルを計算します
* プロパンのモル： 10.4 mol
* mole比（Co₂/c₃h₈）： 3/1
co₂のほくろを見つけるには：
co₂=（プロパンのモル） *（モル比）のモル
co₂=（10.4 molc₃h₈） *（3 molco₂ / 1 molc₃h₈）のモル
co₂=31.2 mol のモル
したがって、10.4モルのプロパンガスが過剰な酸素で燃焼すると、31.2モルの二酸化炭素が生成されます。
