* 電気陰性度： 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力です。 より少ない電気原子は電子を共有する可能性が高くなりますが、より多くの電気陰性の原子は電子をよりしっかりと保持する傾向があります。
* 中央位置： 中央の原子は最も多くの結合を形成し、分子の中央に座っています。電子電子が少ないため、電子を共有する意思があるため、複数の結合を形成し、中心位置を占めるのに適しています。
ここにいくつかの一般的なガイドラインがあります：
* 炭素： 中程度の電気陰性度を持ち、4つの結合を形成できるため、炭素は中心原子です。
* グループ14要素： グループ14の他の要素（シリコンやゲルマニウムなど）も中心原子です。
* グループ15要素： 窒素やリンなどの元素は、特に電気陰性の少ない要素に結合されている場合、中心原子になる可能性があります。
例外：
このルールにはいくつかの例外があります。
* 水素： 水素は1つの結合しか形成できないため、中心原子ではありません。
* 酸素： 酸素はしばしば、非常に感動的であるため、末端原子（分子の端で）です。 ただし、H₂Oのような化合物では、酸素が中心原子です。
例：
分子メタン（Ch₄）を考えてみましょう。
*炭素（C）は、水素（H）よりも電気陰性度が低い。
*したがって、炭素は中心原子であり、4つの水素原子が結合されています。
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