イオン結合 電気陰性度に大きな違いがある場合の形式 2つの原子間。この違いは、1つの原子（より電気陰性のもの）が電子を獲得し、陰イオン（負に帯電した）になり、他の原子は電子を失い、陽イオン（正に帯電）になります。
一般的なガイドラインは次のとおりです。
* 金属 電気陰性度が低い傾向があります 電子を容易に失い、カチオンを形成します 。
* 非金属 高い電気陰性度を持つ傾向があります 電子を容易に獲得してアニオンを形成します 。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムの電気陰性度は低く、塩素は電気陰性度が高いです。 ナトリウムは電子を失い、Na+になり、塩素はCl-になるために電子を獲得します。これはイオン結合を形成します。
* マグネシウム（mg）および酸素（O）： マグネシウムは金属であり、酸素は非金属です。 マグネシウムは2つの電子を失い、mg2+を形成し、酸素は2つの電子を獲得してO2-を形成します。これはイオン結合を形成します。
あなたの質問に答えるには、興味のある原子のペアを提供する必要があります。 その後、電気陰性の違いに基づいてイオン結合を形成する可能性があるかどうかを伝えることができます。
