その理由は次のとおりです。
* ナトリウム（Na） 金属であり、安定した電子構成を実現するために1つの電子を容易に失います。これにより、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）が作成されます。
* 塩素（cl） 非金属であり、安定した電子構成を実現するために1つの電子を容易に獲得します。これにより、負に帯電した塩化物イオン（CL-）が作成されます。
正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンの間の強い静電引力は、イオン結合を形成します 。この結合は、塩化ナトリウムイオンと塩化物イオンとの1：1の比率で、中性化合物である塩化ナトリウム（NaCl）をもたらします。
したがって、式NaClは、塩化ナトリウムの組成と結合構造を正確に表し、最も単純な形で1つのナトリウムイオンと1つの塩化物イオンの存在を示しています。
