* 水素の価電子： 水素原子は、外殻に1つの電子しかありません。この電子は、異なる原子の別の電子とその空間を共有することにより、共有結合に関与できます。
* h₂結合： H₂分子では、2つの水素原子が単一の電子を共有し、安定した共有結合を形成します。この共有電子のペアは、両方の原子の外側シェルを満たし、安定した電子構成を実現します。
* H₃不安定性： 3番目の水素原子が結合する場合、共有する電子を見つける必要があります。ただし、H₂分子の両方の電子はすでに結合に関与しています。これにより、3番目の水素原子は1つの電子のみを残し、分子を不安定にし、非常に反応性にします。
* スペースの欠如： H₂分子は非常に小さく、2つの水素原子の間に強い結合があります。 3番目の水素原子を追加するには、3つの原子の正の帯電した核の間の反発力を克服するためにかなりのエネルギーが必要です。
* 空の軌道なし： 結合が形成されるには、重複する可能性のある両方の原子に空の軌道が必要です。 H₂分子には、3番目の水素原子からの追加の電子を収容するための空の軌道はありません。
要約：
*H₃は、不完全な電子構成と強い反発力のために不安定になります。
* 3番目の原子を収容するためのH₂分子内にスペースはありません。
* 3番目の水素原子と結合するための利用可能な空の軌道はありません。
したがって、H₃を形成することはエネルギー的に好ましいことではなく、分子は本質的には観察されません。
