* 電気陰性度： 一般に、金属は電気陰性度が低いため、電子の魅力が弱いことを意味します。
* 価電子： 金属には通常、1〜3個の価電子（最も外側のシェルの電子）があります。
* イオン化エネルギー： 金属はイオン化エネルギーが低いため、電子を除去するのにエネルギーが必要です。
金属原子がその原子価電子の1つ以上を失うと、正の帯電イオン（陽イオン）になります。
正のイオンを形成する金属の例：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li+）、ナトリウム（Na+）、カリウム（K+）など。
* グループ2（アルカリアース金属）： ベリリウム（BE2+）、マグネシウム（Mg2+）、カルシウム（Ca2+）など。
* 遷移金属： 鉄（Fe2+、Fe3+）、銅（Cu+、Cu2+）、亜鉛（Zn2+）など。
重要な注意： すべての金属がすべての状況で陽性イオンを形成するわけではありません。一部の金属は特定の条件下で陰イオンを形成する可能性がありますが、これはあまり一般的ではありません。
