分子間力を理解する
* ロンドン分散部隊（LDF）： すべての分子に存在するこれらの力は、電子の動きにより一時的な誘導双極子から生じます。 それらは、小さく対称的な分子で最も弱く、大きくて分極可能な分子で最も強いです。
* 双極子型力： 極性分子（永久双極子の分子）の間に存在します。
* 水素結合： 水素が酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用。
化合物の分析
各化合物を見てみましょう。
* n2： 窒素ガスは、対称的な構造を持つ二原子分子です。ロンドンの分散勢力しかありません。
* hbr： HBRは極性分子です（HはBRよりも電気陰性が少ない）。ロンドンの分散勢力と双極子双極子の両方の相互作用を示します。
* icl5： ICL5は、その非対称構造のため、極性分子です。ロンドンの分散勢力と双極子双極子の相互作用があります。
* pf5： PF5は、その対称構造のため、非極性分子です。それはロンドンの分散勢力のみを示しています。
* of2： OF2は、形状が曲がった極性分子です。ロンドンの分散勢力と双極子双極子の相互作用があります。
* ch3oh： メタノールは、O-H結合による極性分子です。ロンドンの分散勢力、双極子双極子の相互作用、水素結合を示します。
結論
ロンドン分散力のみを示す化合物は n2 です および pf5 。
