理由：
* 強力な静電力： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の魅力の強い静電力によって結合されます。これらの力は、克服するために大量のエネルギーを必要とし、高い融点につながります。
* 格子構造： イオン化合物は結晶格子を形成し、イオンは通常の繰り返しパターンに配置されます。この構造は、強力なインサイオンアトラクションを提供し、さらに融点の高いポイントに貢献します。
共有化合物：
* 分子間力が弱い： 共有化合物は、ファンデルワールスの力や水素結合など、より弱い分子間力によって結合されます。これらの力は熱によって容易に克服され、融点が低くなります。
* 分子構造： 共有化合物は通常、分離分子として存在し、分子間の相互作用が弱い。
例外：
この一般的なルールにはいくつかの例外があります。
* ネットワーク共有化合物： ダイヤモンドや二酸化シリコンなどの一部の共有化合物は、共有結合の拡張ネットワークのために非常に高い融点を持っています。
* 結合が弱いイオン化合物： 水銀（I）塩化水銀（Hg2Cl2）のような一部のイオン化合物は、弱いイオン結合のために比較的低い融点を持っています。
例：
* naCl（イオン）： 融点=801°C
* H2O（共有結合）： 融点=0°C
* ダイヤモンド（共有結合）： 融点=3550°C
結論：
一般に、イオン化合物は、イオンを一緒に保持している強い静電力により、共有化合物よりも高い融点を持っています。ただし、化合物の特定の構造と結合に基づいた例外があります。
